Kimia

Perubahan Entalpi (∆H)

1.  ∆H Pembentukan Standar (∆H°f)

Perubahan Entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya.

2.  ∆H Penguraian Standar (∆H°d)

Perubahan Entalpi penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya.

3.  ∆H Pembakaran Standar

Peruabahan Entalpi per mol ketika suatu zat terbakar sempurna dengan oksigen.

4.  Perubahan Entalpi Penetralan Standar

Perubahan Entalpi penetralan standar adalah perubahan entalpi per mol ketika suatu asam dan basa bereaksi membentuk air pada kondisi standar.

Sistem dan Lingkungan

Sistem yang menjadi Pusat perhatian sedangkan Lingkungan diluar dari Sistem

Pusat Perhatian terbagi menjadi 3 yaitu : 
1. Terbuka
2. Tertutup
3.Terisolasi

a.    Sistem Terbuka adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antara sistem dan lingkungan.
     Contohnya : Es batu dalam gelas

b. Sistem Tertutup adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor tetapi tidak terjadi pertukaran materi.

Contohnya : Air panas dalam gelas

c.    Sistem Terisolasi adalah suatu sistem yang tidak memungkinkan terjadinya pertukan materi dan kalor antara sistem dan lingkungan.

Contohnya : Air panas dalam termos

Penentuan ∆H dengan Hukum Hess

Hukum Hess menyatakan jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan maka perubahan entalpi secara keseluruhan adalah sama tidak peduli tahapan mana yang dilalui.